磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

(1)磷元素的原子结构示意图是________．

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2

10

每生成1 mol　P₄时，就有________mol电子发生转移．

(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂．在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

2

2

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1　I₂溶液V_{1 m}L，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V₂＝________mL

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是________．

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

□Ce³⁺＋□H₂O₂＋□H₂O□Ce(OH)₄↓＋□________