摘要：对于平衡体系 mA pC+Q.下列说法不正确的是( ) A.若温度不变.将容器扩大1倍.此时A的浓度变为原来的0.48.则m+n<p+q B.若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时.A.B的物质的量之比为m:n C.若平衡体系中共有a mol气体.在其它条件不变时.再向其中加入b mol B.当重新达到平衡时.气体的总压与原平衡时的总压之比为(a+b):a.则m+n=p+q D.温度不变时.若压强增大至原来的2倍.达到新的平衡时.总体积一定小于原体积的
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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的
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A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的
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下列有关说法正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2Fe2++ Cl2= 2Cl- +2Fe3+
B．对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)， 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．45倍，则m+n>p+q
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动，但难溶物的溶度积常数不一定改变
D．在强碱性溶液中，ClO-、Na+、S2-、Cl-可以大量共存
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对于可逆反应mA(g)＋nB(s)
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A． |
降温，化学平衡向正反应方向移动 |
B． |
使用催化剂可使w(D)有所增加 |
C． |
化学方程式中气体的化学计量数m＜p＋q |
D． |
B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数w(D)与温度T或压强p的关系如下图所示，判断下列说法正确的是
pC(g) ＋ qD(g) 的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是