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在一定条件下进行下列可逆反应的实验：
A(g)+2B(g) 
3C(g)；△H<0平行三组实验的有关条件如下表：
| 反应组别 | 温度 | 容器体积 | 起始n（A） | 起始n(B) | 其他条件 |
| I组 | 500℃ | 1 L | 1mol | 2mol | 无 |
| II组 | 500℃ | 1 L | 2mol | 4mol | 无 |
| III组 | 500℃ | 1 L | 1mol | 2mol |
已知I组实验过程中，C气体的体积分数c%随时间t的变化如下图所示，达到平衡后C 气体的体积分数为a%，其浓度为b mol/L。
（1）请在上图中画出II组实验过程中，C气体的体积分数c%随时间t的变化的曲线。
（2）若III组实验过程中，C气体的体积分数随时间变化的曲线与II组相当，则它所具备的其他条件可能是 。
（3）在I组实验中B气体的转化率等于 。若将实验的温度变为800℃，则达平衡所需时间 （填“>”、“<”或“=”）t1，平衡时C气体的体积分数C% （填“>”、“<”或“=”）a%。
（4）保持温度500℃和1L体积不变，起始时只充入ymol的C，若达平衡后C气体的浓度依然为bmol/L，则y的值为 。若达平衡后C气体的体积分数依然为a%，则y的取值范围 。
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（1）该合成路线对于环境保护的价值在于
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．
（10分）在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是 。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 。
③检验C中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。
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（10分）在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。 
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是 。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与K
I在溶液中反应的离子方程式是 
。
③检验C中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不
能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪
色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。
（10分）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H<O
（1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
a．加
了催化剂 b．扩大容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。