摘要：21黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时.取0.1000 g样品在空气中充分灼烧.将生成的S02气体与足量Fe2(S04)3溶液完全反应后.用浓度为0.0200 mol·L-1的K2Cr207.标准溶液滴定至终点.消耗K2Cr207溶液25.00 mL. (1)求样品中FeS2的质量分数. (2)煅烧10 t上述黄铁矿.则理论上产生标准状况下的S02的体积为多少升?可制得98%的硫酸质量多少吨?
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实验题:(共18分)
实验探究:不同价态的铁所具有的氧化性或还原性
根据铁元素的化合价,预测:
(1) 铁单质有:____________性
(2) Fe2+有_________________________性
(3) Fe3+有______________________性
现实验室里有:Fe粉, FeCl2溶液, FeCl3溶液,氯水，锌粉，铜粉，稀硫酸，KSCN溶液. 请利用上述药品完成实验探究.
| 实验目的 | 实验方案设计 | 能证明结论的现象以及相关方程式 |
| 证明Fe有还原性 | 方案１： | |
| 方案２： | ||
| 证明Fe2+有还原性 | 方案： | + |
| 证明Fe2+有氧化性 | 在FeCl2溶液中加入足量的锌粉 | 现象: 溶液由浅绿色变为无色. 方程式: Zn+Fe2+ =Fe +Zn2+ |
| 证明Fe3+有氧化性 | 方案1: | |
| 方案2: |
中学实验室里，在乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备实验中都采用的操作是（ ）
| A、在铁圈上放置石棉网 | B、加原料时，首先向大试管中加入浓硫酸 | C、选用Na2CO3溶液提纯产物 | D、通过分液得到高纯度的酯 |