摘要： A O2 C E G O2 H2O B D F 质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成 质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成 甲 乙 Ⅰ Ⅱ Ⅲ (18)物质的转化关系如下图所示.其中甲可由两种单质直接化合得到.乙为金属单质.F的溶液中只含一种溶质.G为酸.乙在G的浓溶液中发生钝化.有的反应可能在水溶液中进行.有的反应中生 成物未全部给出.反应条件也未注明. ⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A.G的浓溶液并使它们接近.有大量白烟生成,甲为一种淡黄色固体.D.F的溶液均呈碱性.则 ①1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量.写出该反应的热化学方程式: . ②B与甲反应的离子方程式是 . ③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH-) . 后者大 不知浓度.无法比较 ⑵若B为红棕色固体.C能使品红试液褪色.D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成.则 ①工业上反应Ⅰ在 中进行.反应Ⅲ在 中进行. ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 . ④ D和乙反应的离子方程式是 .
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（2012?河西区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，与E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X，D与E可形成淡黄色固体Y，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请按要求回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．A与B形成最简单的有机物M中含有化学键类型是极性键
极性键
；A与B形成的水果储熟剂的电子式为
（2）用离子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．（3）Y遇水发生反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．（4）E与F形成化合物Z，M与F单质按体积比1：1混合，按右图装置所示实验，光照片刻后，可观察到的现象有倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，有少量白雾，内壁出现油状液滴，
量筒内液面上升
量筒内液面上升
，水槽中有晶体析出
水槽中有晶体析出
．（5）A、B、D可形成有机物N，Mr（N）=46，N的同分异构体有两种：N'和N''．N'的核磁共振氢谱有1个峰，N'燃烧热为1455kJ/mol；N''燃烧热为1367kJ/mol．试写出N'燃烧热的热化学方程式：
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
．（2011?新疆二模）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非
金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
（1）A是
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是
（3）E与F反应的化学方程式是
（4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：
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金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是
碳
碳
；C是钠
钠
；（填写化学式）F中含有的化学键类型有离子键和（非极性）共价键
离子键和（非极性）共价键
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
；（3）E与F反应的化学方程式是
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
；（4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
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请完成下列填空：
（1）H的化学式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶体中所含化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
；检验H 中阳离子的方法是取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
；F和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
N2+3H2
2NH3
2NH3N2+3H22NH3
．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为2NH30.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．（2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有
．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．
①固体氧化物中的O2-向
②电极b为电池
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
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（1）D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
（填写编号）．a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；并写出其中阳离子的电子式（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．
①固体氧化物中的O2-向
负
负
（填“正”或“负”）极移动．②电极b为电池
正
正
极，其电极反应式为O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．