摘要：A.B.C是短周期中的三种元素.原子序数依次递增.A与C为同族元素.C与A可形成原子个数比为1:2或1:3的化合物.B与A只能形成一种化合物.则下列说法正确的是 A.原子半径:A＞B＞C B.B与A形成的化合物熔点较高 C.B只能是金属 D.B可能是金属.也可能是非金属
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A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为
和
，
的离子半径大于
；
与
具有相同的电子层结构，以下叙述中不正确的是
[ ]
A．原子半径A＞B＞C
B．原子序数A＞B＞C
C．离子半径
D．最外层电子数C＞A＞B
A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为
和
，
的离子半径大于
；
与
具有相同的电子层结构，以下叙述中不正确的是
[ ]
A．原子半径A＞B＞C
B．原子序数A＞B＞C
C．离子半径
D．最外层电子数C＞A＞B
A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体．
①写出A、B的元素名称：A
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式
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①写出A、B的元素名称：A
氧
氧
，B钠
钠
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式
HClO4
HClO4
．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素．A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：
（1）写出C、E的化学式：
（2）B与D形成化合物BD2的分子式为
（3）A2D的沸点比A2E高的原因是
（4）常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28、3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是
（5）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
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（1）写出C、E的化学式：
N
N
；S
S
．（2）B与D形成化合物BD2的分子式为
CO2
CO2
，空间构型为直线形
直线形
．（3）A2D的沸点比A2E高的原因是
直线型
直线型
．（4）常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28、3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
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CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
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（5）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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