乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物，其结构式可表示为：。

下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

填写以下空白：

⑴.（b）的反应类型是            ；化合物A的结构简式是                 。

⑵.作为制隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能，还应具有良好的透气性和亲水性。采用化合物D的聚合物而不采用化合物C的聚合物作为隐形眼镜制作材料的主要原因是                                                            ；写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式：                                  。

⑶     .在实际生产过程中，往往插入一定量的下列单体，与化合物D形成共聚产物，

加入上述单体，主要作用是              ，这种单体的加入对所合成的高分子化合物性能的改善主要表现在                                                              。

完成有关问题：

（1）上述物质中含官能团（—COOH）的有________________。

（2）E的结构简式是________________________。

（3）由A生成B的化学反应方程式是___________________________。

（4）写出反应类型：CD________________；AF_______________。

（5）写出A的同类别的同分异构体：______________________________。

海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和加工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H₂O―→NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐________t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，“吊白块”不能发生的反应有________(填字母)。

A．皂化反应                             B．聚合反应

C．与金属钠反应                          D．氧化反应

Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO。

提出假设：  

假设1：红色粉末是Fe₂O₃     

假设2：红色粉末是Cu₂O

（1）假设3：                                

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。

（2）若假设1成立，则实验现象是                        。

（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？           。

简述你的理由                                                   。

（4）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是             ，写出发生反应的离子方程式                    、                                   、                                       。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（5） 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为                。

Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO。
提出假设：  
假设1：红色粉末是Fe₂O₃     
假设2：红色粉末是Cu₂O
（1）假设3：                                
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
（2）若假设1成立，则实验现象是                       。
（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          。
简述你的理由                                                  。
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是            ，写出发生反应的离子方程式                   、                                  、                                      。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（5） 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为               。