摘要：现有 CO.H2.CO2组成的混合气体116.6升,经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L),△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( ) A 80% B 60% C 40% D 20% 6.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料.反应时N2O4为氧化剂.反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g), △H＝+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g), △H＝–534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式.正确的是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g), △H＝–1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g), △H＝–1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g), △H＝–542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g), △H＝–1059.3 kJ/mol
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已知：2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CO(g)+
O2(g) ====CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
O2(g) ====CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ） A.80% B.40% C.60% D.20%
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已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CO(g)+
O2(g)CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO的体积分数为( )
A.80％ B.50％ C.60％ D.20％
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已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CO(g)+
O2(g)
CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L (标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ，并生成18 g 水，则原混合气体中CO的体积分数为( )
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体A.80% B.50% C.60% D.20%
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2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol-1? CO(g)+
O2(g)
CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体
O2(g) ====CO2(g);ΔH=-282.8 kJ?mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）