摘要： 下列各组变化中.化学反应的反应热前者大于后者的一组是 ①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) △H1 , CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) △H2 ②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) △H1 , H2 (g)+O2 (g) = H2O (1) △H2 ③t℃时.在一定条件下.将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中.达到平衡状态时反应热效应分别为△H1.△H2 ④CaCO3+CO2(g) △H1 , CaO(s)+H2O2(s) △H2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
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下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是 （ ）
①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; ΔH1
CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;ΔH2
②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; ΔH1 ； H2 (g)+
O2 (g) = H2O (1) ; ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ; ΔH1 ； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ;ΔH2
A．①③ B．②③ C．①③④ D．①④
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下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是 ①CH4(g)＋2O2(g) CH4(g)＋2O2(g) ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； ΔH1；H2(g)＋ ③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s) CaO(s)＋H2O(l) | |
A． |
①③ |
B． |
②③ |
C． |
①③④ |
D． |
①④ |
CO2(g)＋2H2O(1)；ΔH1；
O2(g)＝H2O(1)；(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。
(3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： 
①试比较：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___
(4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___(4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： 
①将2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。
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②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。