(北京市崇文区2008统一练习)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数.Y为元素的有关性质).请把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的——青夏教育精英家教网——

摘要：(北京市崇文区2008统一练习)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数.Y为元素的有关性质).请把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的在外层电子数 . ②第3周期元素的最高化合价 . ③F-. Na+ .Mg2+.Al3+的离子半径 . (2)元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4,N-.Z+.X+离子半径逐渐减小,化合物XN常温下为气体. 据此回答: ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是 . ②化合物A.B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质.且两种物质水溶液的酸碱性相同.组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1.A溶液中水的电离程度最小.则化合物A中的化学键类型为 .若B为常见家用消毒剂的主要成分.则B的化学式是 . ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 . ④X与Y.X与M均可形成18电子分子.写出这两种分子在水溶液中反应生成一种可观察到的实验现象是 .

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（2012?湖南一模）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1 的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是

反应（填“放热”或“吸热”）．
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c_3[m]
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量

（填增大、减小或不变）．
②表中3min～4min之间反应处于

状态；CO的体积分数

16% （填大于、小于或等于）．
③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：

实验序号	金属质量/g	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

（1）实验4和5表明，

固体反应物的表面积

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，

表面积越大

表面积越大

，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

1、3、4、6或2、5

1、3、4、6或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

开始反应温度

开始反应温度

，其实验序号是

．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同

一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同

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碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合价是

．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易

．
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素．反应的离子方程式是

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18～33）mg/kg．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.0mL，恰好反应完全．（已知：I2+2S2

）
①步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
②步骤Ⅲ中判断反应恰好完全的现象是

．
③上述实验样品中碘含量是

mg/kg，符合北京市规定．

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

可逆反应进行的程度越大

可逆反应进行的程度越大

；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减小

可能增大也可能减小

（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0 CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=

0.03mol/（L?min）

0.03mol/（L?min）

，该温度下平衡常数K的数值为

．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于

状态； c₁数值

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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（2011?崇文区模拟）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置

第三周期ⅣA族

第三周期ⅣA族

．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是

O＜N＜Si＜Mg

O＜N＜Si＜Mg

（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是

．
（3）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间

（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此结论的理由是

在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质

在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质

．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是

，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是

g（用含a的代数式表示）．

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