摘要：9．(河南省驻马店2008届第三次模拟) 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料.罗马帝王用法律规定.只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍.当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的.制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛.现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物.下列说法不正确的是 A．泰雅紫分子的分子式为:C16H8N2Br2O2 B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2 C．泰雅紫属于烃的衍生物 D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液.观察是否有浅黄色沉淀生成
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（2008?驻马店二模）将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：
（1）上表中第
（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？
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| 组别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 盐酸的体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 固体A的质量/g | 3.800 | 6.200 | 7.200 |
| 气体的体积/mL | 896.0 | 1344 | 1344 |
Ⅰ
Ⅰ
组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少
．（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？
NaHCO3和Na2CO3的混合物
NaHCO3和Na2CO3的混合物
在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？0.02mol、0.02mol
0.02mol、0.02mol
．
有如下的可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 现将X和Y以1：2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）
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为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和 （填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为 ；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 ．
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 ．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的
NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
①实验①最先溶解的金属是 ；
②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为 %（精确到0.1%）．
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请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的
NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L，标况） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | 4.48 |
②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为
（2012?湖南一模）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1 的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3[m] |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量
不变
不变
（填增大、减小或不变）．②表中3min～4min之间反应处于
化学平衡
化学平衡
状态；CO的体积分数大于
大于
16% （填大于、小于或等于）．③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是
D
D
（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A
A
（单选）．A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为
75%
75%
．