（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O₄)₂ ·6H₂O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：

（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                      。

（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。

（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是                                  。

（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、          （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。

（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、      、       、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。

（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。

（本题共12分）

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                    ；

    （2）写出电解A溶液的化学方程式为                                ；

    （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有          （填字母代号）；

A．升高温度           B．增大压强       C．使用催化剂     D．液化分离

    （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为            。

        A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F

        C．同时通入                     D．没有先后顺序要求

    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中

NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：                         ，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                         。

（本题共12分）下表四组物质中，每组均有4个备选项，其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类，请把该选项的序号挑选出来，并说明你的挑选依据，分别填入下表相应空格内。

（本题共12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下：

根据题意回答下列问题：

1．写出结构简式：A____________；D___________________。

2．写出反应类型：反应①________；反应②______________。

3．反应③的试剂：____________________________________。

4． 1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂_____mol，NaOH____mol。

5．E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）______________________________________________________________。

6．与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1 mol该物质分别与NaHCO₃、Na₂CO₃反应时，最多消耗NaHCO₃、Na₂CO₃的量分别是1 mol和4 mol。

(本题共12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②________________________________；③_____________________________________