一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1 、0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．c₁:c₂=1:3                            

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3  

C．达平衡时，容器内的压强不再变化 

D．c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol·L^-1

对于可逆反应，达到平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫做化学平衡常数，用K表示。

例如：对于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物质的量浓度，固体的浓度为1。）

反应Fe（固）+CO₂（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K₁；反应

Fe（固）+H₂O（气） FeO（固）+H₂（气）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气） CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：                                    。

（2）计算K值：温度为973开时K=          ；1173开时：K=              。通过K值的计算（1）反应是         反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：                       。

②在3~4min之间，反应处于           状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向               方向移动，可能的原因是                  。 

（14分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^－1

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入体积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。

A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min

（3）如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________    ，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________   。

（4）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）