（08六都中学模拟）对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A．点a处的正反应速率比点b处的大

B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大

C．点d (t₁时刻) 的n(N₂)比点 e (t₂时刻) 处的n(N₂)大

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动