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请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如上图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10m。
(1)FexO中x值(精确至0.01)为__________。
(2)晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为__________。
(3)此晶体化学式为____________________。
(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是__________。
(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m。
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图3
（1）FexO中x值（精确至0.01）为___________________。
（2）晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为_______________。
（3）此晶体化学式为_________________。
（4）与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_______________。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为___________m。
查看习题详情和答案>>晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本和重复单位称为晶胞。NaCl的晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO的晶体密度为ρ=5.71g?cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。
（1）FexO中x值（精确到0.01）为____________。
（2）晶体中的Fe分中Fe2+和Fe3+。其中Fe2+所占分数（用小数表示，精确到0.001）为_____________。
（3）此晶体的化学式：_______________。
（4）与某个Fe2+（或Fe3+）距离最近且等距离为O2－围成的空间几何形状是________。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为____________m。
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