摘要：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO, 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中.N2是还原剂.Al2O3氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN.N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 D．氮化铝晶体属于分子晶体7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列叙述中正确的是 A．标准状况下.2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子 B．常温常压下.氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子 C．25℃时.1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 D．0.5 mol CH4中约含有6.02×1024个电子
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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（ ）
| A．上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂； |
| B．上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（ ）
| A．上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂； |
| B．上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 
2AlN＋3CO；下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
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2AlN＋3CO；下列叙述正确的是