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世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2．
ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃，它可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的ClO2可用饱和草酸(H2C2O4)溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得．甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套制备装置：(△代表热源，铁架台石棉网略)
(1)从甲、乙、丙三套装置中选出合理部分(按气流从左向右的方向)组装成一套较为完善的实验装置(填所选部分的编号)________．
(2)为了能使反应在适宜的条件下进行，在组装的装置中还应添加某一仪器，该仪器的名称是________．
(3)组装后的装置中的尾气吸收剂与尾气(含ClO2等气体)能发生反应，生成的主要物质(除水外)是________、________和________(写化学式)．
(4)文献报道，等质量时，ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判断ClO2的最终还原产物是________(用离子符号或化学式表示)，推断依据是________(填计算式)．
查看习题详情和答案>>用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+．
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置________；________
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________(填“A、B或C”)，理由是________
③C中应装的试剂为________．
C中发生反应的离子方程式为：________．
| A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO | B、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e- | C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3- | D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O |