摘要：将16.8gNaHCO3与一定量的Na2O2固体混合.在加热的条件下使其反应.经测定没有Na2O2剩余.则最后所得固体的物质的量为 A.0.1mol-0.2mol之间 B.0.1mol-0.4mol之间 C.0.2mol-0.4mol之间 D.大于0.4mol
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某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．
（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是
气体2是
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（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化
铁在冷的浓硫酸中钝化
．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品红溶液颜色始终没有变化．（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
．（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
白色粉末变为蓝色
白色粉末变为蓝色
．（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
CD
CD
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是
H2
H2
，其物质的量为（2a-b）
（2a-b）
mol，气体2是
SO2
SO2
，其物质的量为（b-a）
（b-a）
mol．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合
2Al3+ + 7OH－ = Al(OH)3 ↓ + AlO2－ + 2H2O
B.将溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：
4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I－ － 2 e－ = I 2
D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）
6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－ = 3Fe2＋ ＋ 3Fe3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H2O
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