摘要：19．完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变) (1) +6H+= 2Fe3++3 (2) +Ca2++2 =CaCO3↓+
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完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）1______+6H+═2Fe3++3______；
（2）1______+Ca2++2______═1CaCO3↓+1______．
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完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
(1)______+2______+______+2______=BaSO4↓+2H2O
(2)______+Ca2++______=CaCO3↓+______
(3)Cu2++______+Ba2++______=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)______+3H+=Fe3++______
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(1)______+2______+______+2______=BaSO4↓+2H2O
(2)______+Ca2++______=CaCO3↓+______
(3)Cu2++______+Ba2++______=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)______+3H+=Fe3++______
I．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
(1) +6H+=2Fe3++3
(2) +Ca2++2 =CaCO3↓+
II．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
.
(4)加热④，溶液中的c(OH-)的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明
甲：c(OH-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH-)增大。
乙：c(OH-)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH-)减小
实验设计：
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（5）取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=
mol/L. 