X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为                       。

（2）电负性：X      Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。      有关Z₂H₄分子的说法正确的是           （填字母）。

A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键

D．Z原子的杂化方式为sp²

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围       （填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是           （填字母）。

A．离子键                 B．非极性键             C．配位键                  D．金属键

有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题：

（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式      ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有               ；

（2）常温下,YZ₃呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是                    ；

（3）液态的YZ₃是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，可以与活泼金属反应，写Na与液态YZ₃反应的化学方程式                         。