摘要：10．当两块铂金属片插入100g 10%CuSO4溶液后.通电一段时间.在阳极析出0.16g物质时.CuSO4溶液的质量分数为 A．8.47% B．8.36% C．8.73% D．9.02%
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当两块铂片插入100g
溶液(
质量分数为10%)后通电一段时间，在阴极析出0.16g金属时，溶液中
的质量分数是
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]A
．8.36% B．8.47% C．8.73% D．9.62% 查看习题详情和答案>>将两个铂电极插入500 mlCuSO4溶液中电解，当某一电极增重0.064 g时，此时溶液中H+浓度约为
- A.4×10-3 mol/L
- B.2×10-3 mol/L
- C.1×10-3 mol/L
- D.1×10-7 mol/L
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将两个铂电极插入500 ml CuSO4溶液中电解，当某一电极增重0.064 g时，此时溶液中H+浓度约为 | |
A． |
4×10－3 mol/L |
B． |
2×10－3 mol/L |
C． |
1×10－3 mol/L |
D． |
1×10－7 mol/L |
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式
O2（g）═H2O（1）的△H=
（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应．
写出原电池的负极反应式
查看习题详情和答案>>
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
| 1 |
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
-286.8
-286.8
kJ?mol-1．（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应．
写出原电池的负极反应式
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
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