能实现3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓过程的是（　　）

（2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为；G的电子式为．
（2）反应②进行的条件．
（3）反应①的离子方程式为．
反应③的化学方程式为为．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为，碘在元素周期表中的位置为．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为．

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为，其阴离子的电子式为；
（2）写出W物质的一种用途；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是，
写出有关反应的离子方程式
；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为．