摘要：25．有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应: A2C (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= . (2)升高温度.该反应的正反应速率(v正) .逆反应速率(v逆) .K值 . 气体C的百分含量 .(以上均填“增大 .“减小 或“不变 ) (3)若增大压强.A的转化率 ,若已达平衡后再加入A.A的转化率 .C% .(以上均填“增大 .“减小 或“不一定 ) (4)若加压到10×101.3 KPa时.其它条件不变.发现平衡逆向移动.原因应该是 A．由于体积变大了.反应朝着体积增大方向移动 B．由于A状态发生了变化 C．由于体积变小了.反应朝着体积增大方向移动 D．由于A和B的状态都发生了变化 E．由于B状态发生了变化.A状态可能发生了变化也可能没有变化 (5)下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图.由图判断.C的百分含量最高的一段时间是 . (6)据图判断反应在t2~t3这段时间内.曲线变化的原因是 .t5~t6时间内曲线变化的原因可能是 . A．加了催化剂 B．扩大容器的体积 C．降低温度 D．增大压强
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在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．（1）反应到5min时，氢气反应速率
1.2mol/（L?min）
1.2mol/（L?min）
．A的平衡常数为| 16 |
| (a-2)×(b-4)3 |
| 16 |
| (a-2)×(b-4)3 |
（2）在10min时采取的措施是
移走生成的氨气，降低氨气的浓度
移走生成的氨气，降低氨气的浓度
；（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系
b+c=a
b+c=a
（用代数式表示）
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：（1）温度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）正反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．（3）如果A、B、C均为气体，则m
＞
＞
2（填“＞”“=”或“＜”）．（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”），平衡不
不
移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
（说出一种即可）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，化学反应速率减小
减小
．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab
ab
（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．请填空：
（1）x=
（2）温度降低，K值增大，则正反应是
（3）B的转化率为
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB．
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（1）x=
1
1
（有过程）（2）温度降低，K值增大，则正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．（3）B的转化率为
40%
40%
（有过程）．（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是
BC
BC
（填编号）A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB．
在一定条件下，某些化学反应可以用如图框架表示，根据要求回答下列问题：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+SO2↑+2H2O
| ||
（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，
写出符合上述框图关系的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．