摘要：22纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末.难溶于水.不溶于乙醇.乙醚.常温下较为稳定.是一种新型水产养殖增氧剂.常用于鲜活水产品的运输. 已知:①在潮湿空气中CaO2能够分解:CaO2+2H2O== Ca(OH)2+H2O2. 2CaO2+2CO2==2CaCO3+ O2 ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:CaO2+2H+== Ca2++ H2O2 在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O.再经脱水制得CaO2.CaO2·8H2O在0℃时稳定.在室温时经过几天就分解.加热至130℃时逐渐变为无水CaO2. 其制备过程如下: 根据以上信息.回答下列问题: (1)用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是 , (2)为了控制沉淀温度为0℃左右.在实验室宜采取的方法是 , (3)该制法的副产品为 .为了提高副产品的产率.结晶前要将溶液的pH调整到合适范围.可加入的试剂是 . A.盐酸 B.氨水 (4)为了检验“水洗 是否合格.可取少量洗涤液于试管中.再滴加 . (5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是: 第一步.准确称取a g产品于有塞锥形瓶中.加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体.再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液.充分反应. 第二步.向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液. 第三步.逐滴加入浓度为c mol/L的Na2SO3溶液至反应完全.消耗Na2S2O3溶液VmL.(已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62- ①第三步中说明反应恰好完全的现象是 , ②CaO2的质量分数为 , ③某同学第一步和第二步的操作都很规范.第三步滴速太慢.这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响 .“偏低 或“偏高 ).原因是 . 23 晶体硅是一种重要的非金属材料.制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2 ③SiHCl3与过量H2在1000-1100 ℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应.在空气中易自燃. 请回答下列问题: (1)粗硅与HCl反应完全后.经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl­4和HCl.提纯SiHCl3采用的方法为: . (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下: ①装置B中的试剂是 .装置C中的烧瓶需要加热.其目的是: . ②装置D中发生反应的化学方程式为 .装置D不能采用普通玻璃管的原因是 . ③为保证制备纯硅实验的成功.操作的关键是检查实验装置的气密性.控制好反应温度以及 . ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质.请设计实验进行检验.在答题卡相应位置叙述实验操作.预期现象和结论. 24 化学平衡原理在化工生产中有重要应用. I 水煤气 (主要成分:CO.H2 ) 是重要燃料和化工原料.可用水蒸气通过炽热的炭层制得: C (s) + H2O +H2 (g),△H =+131.3kJ•mol-1 (1)某温度下.四个容器中均进行着上述反应.各容器中炭足量.其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格. 容器编号 c(H2O)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 V正.V逆比较 I 0.06 0.60 0.10 V正=V逆 II 0.06 0.50 0.40 ? III 0.12 0.40 0.80 V正<V逆 IV 0.12 0.30 ? V正=V逆 (2)另有一个容积可变的密闭容器.恒温恒压下.向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O).发生上述反应.达到平衡时.容器的体积变为原来的1.25 倍.平衡时水蒸气的转化率为 ,向该容器中补充 a mol 炭.水蒸气的转化率将 (填 “增大 .“减小 .“不变 ).再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 . + O2,△H = -110.5kJ·mo1-1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g),△H = -241.8kJ·mo1-1 那么.将2.4 g 炭完全转化为水煤气.然后再燃烧.整个过程△H = kJ·mo1-1 Ⅱ如图:横坐标为溶液的pH值.纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数.回答下列问题. (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.反应的离子方程式可表示为: . (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)== . (3)某废液中含Zn2+离子.为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 . (4)往1.00L 1.00mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.需NaOH mol (5)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体,25℃时.PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下: C(HCl)/(mol·L-1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 C(PbCl2)/(mol·L-1)×10-3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是 A．随着盐酸浓度的增大.PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子 D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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