摘要：28(A)．2005年诺贝尔化学奖授予三位在绿色化学领域有突出成就的科学家.绿色化学核心是实现零排放.而加成反应和化合反应实现了零排放.重氮甲烷在有机合成中有重要应用.可以用来合成甲醚.羧酸.酯类等重要有机产物.重氮甲烷的分子结构可以表示为 CH2-N≡N.在其分子中.碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的. (1)重氮甲烷的电子式为 . (2)重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气.同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯(:CH2).碳烯是一个反应中间产物.只能在反应中短暂存在.大约只能存在一秒钟.碳烯的电子式是 . (3)碳烯很容易与烯烃.炔烃发生加成反应.生成三元环状化合物.碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为 . (4)碳烯还可以插入到C-H键.C-C键之间.使碳链加长.当它插入丙烷分子中C-H键之间.碳链增长后的化合物的结构简式为 或 . (5)请分别写出碳烯与2-丁烯.苯反应的化学方程式: ① , ② 28A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序数依次增大.B.C同周期.C的非金属性最强.A.D同主族隔周期.E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半.A.B能形成两种液态化合物甲和乙.原子个数比分别为2∶1和1∶1.根据以上信息回答下列问题: ⑴甲.乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 . C元素在周期表中的位置是 . ⑵C和D的离子中.半径较小的是 . ⑶将D的单质投入甲中.待D消失后再向上述溶液中加入E的单质.此时发生反应的化学方程式是 ⑷C.D.E可组成离子化合物.其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示.阳离子D+位于正方体的棱的中点和正方体内部,阴离子EC6x-位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是 . (5)如图,铁有δ.γ.α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化.下列说法正确的是 A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C. 若δ-Fe晶胞边长为acm.α-Fe晶胞边长为bcm.则两种晶体密度比为2b3:a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却.得到的晶体类型相同

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