A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
试回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE₂反应的方程式．
（2）用电子式表示GE的形成过程．
（3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式．
（4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式（任写一种）．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式．
（6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种），乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）．

A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．
（1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为；D单质的电子式为；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为．
（2）C+DG的化学方程式为．
（3）已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为．
（4）20℃时将G与E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
（1）F⁺的价层电子排布为；写出化合物F₂C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式．
（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为，属于晶体．
由氢气与C₂反应生成1mol气态H₂C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H₂C转化成液态H₂C放热2.444KJ，则反应：2H₂（g）+C₂（g）=2H₂C（L）的△H=KJ/mol．
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为； C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学方程式为．
（4）1molAC₂分子中σ键与π键的数目之比为；B、C形成的正一价离子N与AC₂互为等电子体，N的电子式为；常温下，若1molAC₂与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9，则c（ H₂CO₃）-c（ CO₃^2-）=．

A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A⁺、A^-两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下

元素	D	E	F	G
原子半径（nm）	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1

回答下列问题
（1）D原子的结构示意图，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是（填具体的离子符号）
（2）F、G的非金属较强的，能说明这一结论正确的事实是
（3）B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为
（4）上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：
单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是（用方程式表示）．