298K时，有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压。起始时，向A容器充入3molH₂和1molN₂，向B容器充入3molH₂和2molN₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知298K时，H=-92．4kJ?mol^-1，S=-198．2J?mol^-1?K^-1

请回答下列问题：

(1)根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出计算式即可)           

(2)达平衡后，若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体，达到新的平衡时，A容器中NH₃的体积分数     (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B容器中的NH₃的体积分数       

(3)298K时，将NH₃通入水中得到0．1mol?L^-1的氨水，测定其pH约为11，向其中加入少量的NH₄Cl晶体，晶体溶解后发现溶液的pH减小。对于上述现象有两种不同的解释：

     甲观点：NH₄Cl水解呈酸性，增大c(H⁺)，因此溶液的pH减小。

     乙观点：NH₄Cl溶于水电离出大量的NH₄^＋，抑制NH₃?H₂O的电离，使c(OH^-)减小，因此溶液的pH减小。

请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确，试剂自选。

 (提示：298K时，0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O和CH₃COOH的电离常数均为1.75×10^-5)

(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

（12分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO₂气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是          ；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：          。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是       。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是                             。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1 KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=2I^－+S₄O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：