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（1）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2．______________________则一定存在K+
3．______________________则一定存在CO32-。
测定K2CO3质量分数
（3）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是____________________________。
（4）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：
Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ球形干燥管与空气相通
Ⅲ__________________________
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
（6）根据沉淀分析法，该固体混合物中K2CO3质量分数的计算式为______________。
（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
| 剩余固体的质量 | 原始固体的质量 |
a．根据A点坐标得到的结论是
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
一般测定样品成分含量的实验应重复二至三次．为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如右图所示：
(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行4次．
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数
据存在较大的偏差，你认为原因可能是________(填序号)
A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B、装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C、反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D、加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________．
(2)洗涤沉淀的操作要点是________．
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是________；测定CO32－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是________．
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Ⅰ.甲同学的方案如下图所示：
(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行_________次。
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是_________(填序号)。
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D.加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
Ⅱ.乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ___________________________。
(2)洗涤沉淀的操作要点是___________________________。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使
沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是___________________________；测定
的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是___________________________。