摘要：⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1 ⑵15∽20min. 25∽30min ⑶a.b d
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（2012?朝阳区一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有关数据如下：
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PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有关数据如下：
下列判断不正确的是（ ）
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| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
| A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min） | ||
| B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 | ||
C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
| ||
| D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有关数据如下：
下列判断错误的是（ ）
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度/（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
| A、10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min） |
| B、当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol |
| C、若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 |
| D、平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜1.0mol/L |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g) △H＜0。有关数据如下：
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PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
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初始浓度/(mol/L) |
2.0 |
1.0 |
0 |
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平衡浓度/(mol/L) |
（1.6）c1 |
（0.6）c2 |
0.4 |
下列判断不正确的是（ ）
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，
c(PCl5)<0.2 mol/L
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(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗盐酸溶液体积/mL | 19.00 | 23.00 | 23.04 |
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 ______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。 查看习题详情和答案>>