Ⅰ.某温度（ t℃）时水的离子积为1×10^-13，若将此温度下pH＝11的氢氧化钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a：b＝                         ；

（2）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝                      。

Ⅱ．在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃CH₃COO^-+H⁺     △H>0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5。

（1）25℃时，现有：①0.100mol·L^-1 CH₃COOH溶液②0.00100mol·L^-1 CH₃COOH溶液

          其c(H⁺)之比为①：②=                     。（提示：进行简化计算，平衡时的

          c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不计，下同）

       （2）25℃时，向0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH₃COO^-)为1.0mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=       mol·L^-1

                 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。

（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：①Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)₃完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。
（2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。

（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：①Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)₃完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。

请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。

（2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。

A．氢氧化钠         B．氧化铝           C．氨水             D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

                                                                    。

（4）计算溶液F中c(Mg²⁺)＝             （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）。

（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO₃、KOH固体加热共熔制备净水剂K₂FeO₄，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K₂FeO₄的化学方程式：                                    。