摘要：5．在铅蓄电池充.放电的过程中.发生还原反应的电极是 A．充电时的阴极和放电时的负极 B．充电时的阴极和放电时的正极 C．充电时的阳极和放电时的负极 D．充电时的阳极和放电时的正极
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在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（ ）
| A、充电时的阴极和放电时的负极 | B、充电时的阴极和放电时的正极 | C、充电时的阳极和放电时的负极 | D、充电时的阳极和放电时的正极 |
铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源．产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42--2e-═PbSO4①
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（ ）
Pb+SO42--2e-═PbSO4①
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（ ）
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铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
①Pb+SO42-–2e-＝PbSO4
②PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：
- A.①式表示负极反应，②式表示正极反应
- B.铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
- C.铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
- D.铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42-–2e-＝PbSO4
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铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源．产生电能时的电极反应分别为： Pb＋SO42―－2e―＝PbSO4① PbO2＋4H+＋SO42―＋2e―＝PbSO4＋2H2O② 下列有关铅蓄电池的说法不正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
①式表示负极反应，②式表示正极反应 |
B． |
铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 |
C． |
铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 |
D． |
铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb＋SO42―－2e―＝PbSO4 |
新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅[Pb（CH3SO3）2]溶液为电解液，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb．电池总反应为：
Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
（1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以50%～58%的甲基磺酸（CH3SO3H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得．电解时，该电解池阳极为 ；总反应方程式为 ．
（2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、 ．（任答一条）
（3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有+2、+4价）中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340g，加入足量草酸还原+4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb2+全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25mL（假设只发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）．
试计算样品中铅元素的质量分数． ．
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Pb+PbO2+4H+
| 充电 | 放电 |
（1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以50%～58%的甲基磺酸（CH3SO3H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得．电解时，该电解池阳极为
（2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、
（3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有+2、+4价）中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340g，加入足量草酸还原+4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb2+全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25mL（假设只发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）．
试计算样品中铅元素的质量分数．