摘要： 向一定量Fe.Fe2O3的混合物中加人250mL2mo1/L的HNO3溶液.反应完成后生成1.12L NO.再向反应后溶液中加人lmol/L NaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下来.所加人NaOH溶液体积最少是 (A) A. 450mL B. 500mL C. 400mL D. 不能确定
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（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式 ．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是 （用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为 升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL．
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为 （设滤液体积为120mL）mol/L．
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（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为
向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL 1.5mo1?L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1?L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）
| A、90mL | B、100mL | C、150mL | D、200mL |
向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.14mol B．0.16mol C．0.21mol D．0.24m
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