摘要：1 下列有关环境问题的说法正确的是 A 燃煤时加入适量石灰石.可减少废气中SO2的量 B 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨 D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解.故不会导致水体污染 2 2007年3月21日.我国公布了111号元素Rg的中文名称.该元素名称及所在周期 A .第七周期 B 镭.第七周期 C 铼.第六周期 D 氡.第六周期 3 以惰性电极电解CuSO4溶液.若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为 A 0.64 g B 1.28 g C 2.56 g D 5.12g 4 NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是 A 3.6 g重水中所含质子数为2NA B 1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子 C 1molCH4分子中共价键总数为4NA D 4.48 L N2所含分子数为0.2 NA 5 已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O.其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A 10 mol B 11 mol C 12 mol D 13 mol 6 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A KClO3(加MnO2催化剂.加热) B KMnO4加热 C H2O2(水溶液.加MnO2催化剂) D HgO 7 某有机化合物仅由碳.氢.氧三种元素组成.其相对分子质量小于150.若已知其中氧的质量分数为50%.则分子中碳原子的个数最多为 A 4 B 5 C 6 D 7 8 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相适合的是 A 反应达平衡时.正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态I后.增大反应物浓度.平衡发生移动.达到平衡态II C 该反应达到平衡态I后.减小反应物浓度.平衡发生移动.达到平衡态II D 同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 9 为达到预期的实验目的.下列操作正确的是 A 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液.将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中 B 欲制备Fe(OH)3胶体.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 为鉴别KCl.AlCl3和MgCl2溶液.分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D 为减小中和滴定误差.锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 10 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D 1 mol D216O中含中子.质子.电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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Ⅰ．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？______．（填能或否）
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______（填序号）．
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是______，导电塑料可表示为，它属于______材料（填序号）
A．新型无机非金属材料　　 B．有机高分子材料　　 C．金属材料
Ⅱ．人类健康与食品、药物等关系密切：
（1）有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的______（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的．
（2）生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内______元素不足会引起甲状腺肿疾病．
（3）糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是______．
（4）邻羟基苯甲酸的结构简式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有______作用
Ⅲ．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用______法除去．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做______剂进行净化处理，明矾水解得到的______可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行______处理，其原理用方程式可表示为______．

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Ⅰ．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？______．（填能或否）
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______（填序号）．
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是______，导电塑料可表示为，它属于______材料（填序号）
A．新型无机非金属材料     B．有机高分子材料     C．金属材料
Ⅱ．人类健康与食品、药物等关系密切：
（1）有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的______（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的．
（2）生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内______元素不足会引起甲状腺肿疾病．
（3）糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是______．
（4）邻羟基苯甲酸的结构简式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有______作用
Ⅲ．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用______法除去．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做______剂进行净化处理，明矾水解得到的______可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行______处理，其原理用方程式可表示为______ 2CaSO4+2CO2 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？______．（填能或否）
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______（填序号）．
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是______，导电塑料可表示为，它属于______材料（填序号）
A．新型无机非金属材料B．有机高分子材料C．金属材料
Ⅱ．人类健康与食品、药物等关系密切：
（1）有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的______（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的．
（2）生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内______元素不足会引起甲状腺肿疾病．
（3）糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是______．
（4）邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名为水杨酸，在医学上具有______作用
Ⅲ．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用______法除去．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做______剂进行净化处理，明矾水解得到的______可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行______处理，其原理用方程式可表示为______．
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研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：       

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              浓度/mol·L-1
时间/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
30
0.050
0.025
0.025
40
0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
①T1℃时，该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO2除去CO的热化学方程式为                      。
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是            。
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为                 ，该电池总反应的离子方程式为                  。

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研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：       
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              浓度/mol·L-1
时间/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
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0.050
0.025
0.025
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0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
①T1℃时，该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO2除去CO的热化学方程式为                      。
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是            。
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为                 ，该电池总反应的离子方程式为                  。
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