摘要：28．回答下列问题: ⑴ 常温下将体积为v1.浓度为c1的一元弱酸与体积为v2.浓度为c2的一元弱碱混合.若v1·c1＝v2·c2.混合后的溶液pH＜7.则一元弱酸的电离程度 (选填“大于 .“小于 或“等于 )一元弱碱的电离程度, ⑵ 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应: A2C(g),ΔH<0 若其他条件不变.只改变右图中横坐标所表示的物理量.纵坐标所表示的 物理量变化如右图所示: ① 若横坐标表示温度.则纵坐标可以表示 . . (至少填两个含义不同的物理量), ② 若横坐标表示压强.则纵坐标 表示平衡混合物的密度,理由是: . ⑴ 大于 ⑵ ① C的物质的量或百分含量.A或B的转化率.平衡混合物的平均相对分子质量 ② 不能 P增大.则容器体积减小.但混合气体的质量不变.故平衡混合物的密度增大
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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
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（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是
1：1：1：108
1：1：1：108
．（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
．（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
②①③
②①③
，最终产生H2总量的关系为②＞①=③
②＞①=③
．（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应为
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
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CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为
吸热
吸热
反应（选填吸热、放热）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、
（2）写出F和H反应的化学方程式
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸
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（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、
NaOH
NaOH
B、NaOH
NaOH
C、Na2CO3
Na2CO3
D、NaHCO3
NaHCO3
E、NaCl
NaCl
F、Na2O2
Na2O2
．（2）写出F和H反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
（3）滴定终点的现象是
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
（或
%）
（或
%）．
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
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制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
．（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．（3）滴定终点的现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
．（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
| cVM |
| 1000w |
| cVM |
| 10w |
| cVM |
| 1000w |
| cVM |
| 10w |
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
偏高
偏高
．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．已知①CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
②CH3CH2Cl
CH3CH2OH
以乙烯为原料，合成具有酯香味的有机物G，合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）在以上合成路线中，属于取代反应的有
（2）E分子中含有的官能团是
（3）完成化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
②
⑦
（4）G分子中C原子轨道杂化类型有
a．N2H4 b．N2O4c．C2H4d．C2H2O2
（5）与G互为同分异构体的酯有多种，试写出其中一种同分异构体的结构简式：
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| O2/Cu |
| △ |
| O2 |
| △ |
②CH3CH2Cl
| H2O/NaOH |
| △ |
以乙烯为原料，合成具有酯香味的有机物G，合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）在以上合成路线中，属于取代反应的有
③④⑦
③④⑦
，属于加成反应的有①②
①②
．（2）E分子中含有的官能团是
醛基-CHO
醛基-CHO
，E的结构简式是OHC-CHO
OHC-CHO
．（3）完成化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
②
CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br
| 催化剂 |
CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br
；| 催化剂 |
⑦
HOOC-COOH+2CH3CH2OH
+2H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
+2H2OHOOC-COOH+2CH3CH2OH
+2H2O
．| 浓硫酸 |
| △ |
+2H2O（4）G分子中C原子轨道杂化类型有
sp2
sp2
和sp3
sp3
；F分子中σ键与π键数目之比为7：2
7：2
．分子式表示的物质与F的负二价离子互为等电子体的是b
b
．a．N2H4 b．N2O4c．C2H4d．C2H2O2
（5）与G互为同分异构体的酯有多种，试写出其中一种同分异构体的结构简式：
HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH
HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH
．