摘要：13．在温度为373K时.将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中.立刻出现红棕色.直至建立N2O42NO2的平衡.下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度.横坐标为时间) (1)计算在20至40秒时间内.NO2的平均生成速率 为 mol•L-1•S-1. (2)该反应的化学平衡常数表达式为 . (3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数. T/ K 323 373 K值 0.022 0.36 据此可推测该反应(生成NO2)是 反应 (4)若其他条件不变.反应在423K时达到平衡.请在上图中找出相应的位置.添画出此温度下的反应进程曲线.
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在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
0.002
0.002
mol?L-1?S-1．（2）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
K=
．| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 
2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
0.002
0.002
mol?L-1?S-1．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| C2(NO2) |
| C(N2O4) |
| C2(NO2) |
| C(N2O4) |
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | 0.36 |
吸热
吸热
反应（选填“吸热”或“放热”）．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L-1?S -1。
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为______mol?L-1?S-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
据此可推测该反应（生成NO2）是______反应（选填“吸热”或“放热”）．
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2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为______mol?L-1?S-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | 0.36 |
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 
2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L-1?S-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）．
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2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L-1?S-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | 0.36 |
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