摘要： ①C ②a+c/2=
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四种短周期的主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知它们的原子序数之和为46，最外层电子数之和为22。试完成下列问题：
（1）D元素的阴离子的离子结构示意图为
（2）A、C、D的最高价氧化物所对应的水化物 酸性由强到弱的顺序是：
（3）用有关的方程式解释B元素的氢化物的水溶液的酸碱性：
（4）写出A单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
（5）请根据下面所给的5个热化学方程式，计算出反应④的反应热△H4= .
①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=－176kJ?mol―1
②NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）；△H2=－35.1kJ?mol―1
③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=－72.3kJ?mol―1
④NH4Cl（s）+H2O（g）=NH4Cl（s）；△H4=?kJ?mol―1
⑤NH3?H2O（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H5=－52.3kJ?mol―1
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
46.1kJ
46.1kJ
；（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | 平衡常数 | |
| H2 | N2 | NH3 | |||
| 1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 | 4.1×106 |
| 2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 | K1 |
①反应的平衡常数表达式为
| [c(NH3)]2 |
| c(N2)[c(H2)]3 |
| [c(NH3)]2 |
| c(N2)[c(H2)]3 |
K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
（填序号字母）；A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
NH4++D2O
NH3?HDO+D+
NH3?HDO+D+NH4++D2ONH3?HDO+D+
．NH3?HDO+D+一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1molN2和4molH2使之发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol 平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
（1）通入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a、b、c均不等于0），达到相同的平衡．
①（1）和（2）放出的热量值
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者一定大 D．不能确定
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是
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（1）通入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为
46.1kJ
46.1kJ
；（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a、b、c均不等于0），达到相同的平衡．
①（1）和（2）放出的热量值
C
C
（填序号）A．一定相等 B．前者一定小 C．前者一定大 D．不能确定
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
a+0.5c=1，b+1.5c=4
a+0.5c=1，b+1.5c=4
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是
0.5＜a≤1
0.5＜a≤1
．
Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．（2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
391.55
391.55
kJ/mol．Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
．| 3 |
| 2 |
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
D
D
．A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．
氢气是工业上重要的原料。
(1)氧气用于工业合成氨N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：
t4________，t5_______，t7_________
(1)氧气用于工业合成氨N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：
t4________，t5_______，t7_________
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．此时放 出热量46. 1kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。
(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) +H2O(g)
H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的有_________。
I．混合气体的密度；Ⅱ．容器内气体的压强；Ⅲ．混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度。
A．只有Ⅳ
B．只有I和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．I、Ⅲ和Ⅳ
E．都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423 K， 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B；平衡时HI的分解率
aA_________aB；平衡时H2在混合气体中的体积分数A ____B。（填写“>”“<”或“=”）
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(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) +H2O(g)
H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol ①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的有_________。
I．混合气体的密度；Ⅱ．容器内气体的压强；Ⅲ．混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度。
A．只有Ⅳ
B．只有I和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．I、Ⅲ和Ⅳ
E．都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423 K， 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B；平衡时HI的分解率aA_________aB；平衡时H2在混合气体中的体积分数A ____B。（填写“>”“<”或“=”）