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(物质结构与性质)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1．请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)：
①A单质＞B单质＞R；
②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质；
④A单质＞R＞B单质．
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．
(3)写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B-的电子排布式为
（3）C的氢化物的空间构型为
（4）B元素的电负性
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
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| a3NA |
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| a3NA |
《物质结构与性质》
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2－离子的空间构型为 。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。
⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为 。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为 。
（1）写出A B C D元素符：A
（2）写出A的原子结构示意图：
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
（5）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
（1）写出A B C D元素符：A
（2）写出A的原子结构示意图：
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
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（5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式