(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

【实验探究】
（1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）
（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH₄C1的         摩尔质量为 53.5g·mol^-1）。
（4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　
C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO₃)
【知识应用】
（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂     T₁(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　 平衡常数K₁

反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常数K₂

① K₁的表达式：K₁＝                        

②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为                    

（Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号)

A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂+ 2NH₃↑+ 2H₂O

【实验探究】

（1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH₄C1的         摩尔质量为 53.5g·mol^-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

【知识拓展】

（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　 B.NaOH固体　

C．硫酸溶液　　                       D．石灰石（含CaCO₃)

【知识应用】

（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO₂（g）   NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）   N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。
①某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=" —98" kJ· mol^—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件SO₃　的体积分数变大的是       
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO₃　　
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
E．升高温度    F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：                               
                                       。