摘要：(1)B.C D.O E.Al (2)二氧化碳.乙炔等直线型分子的电子式 (3)NH4HCO3 (NH4)2CO3等. (4)HCO3-+ OH-== H2O + CO32- (5)2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (6) N2 + 3H2 2NH3 (7) 正极:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-27. (1)①FeS.Fe B装置增重.量气管有气体. ② V/400 (2)洗气瓶(1分) 2OH-+H2S== 2H2O+S2- (3)证明H2S已被完全吸收(2分) 黑色沉淀(1分) (4)硫(2分) 漏斗.玻璃棒(2分)
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A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某 一 元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
（1）写出A→E的化学式：
A______ B______C______ D______E______
（2）写出A→D、C→D、反应的化学方程式：A→D______；C→D______．
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有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F
③D
A＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
(1)试写出它们的化学式：
A________ B________
C________ D________
E________ F________
(2)写出反应①、④的离子方程式
①________④________
查看习题详情和答案>>在相同状况下，对于质量相同H2、O2、F2有四种说法，下列判断正确的是
①密度比1：16：19 ②质子数之比38：19：18
③中子数之比0：19：20 ④体积比为19：16：1
- A.都正确
- B.①②
- C.②④
- D.①②③
某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
（2）滴定时选用
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Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
（填字母）．A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解
．②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
．Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5
0.5
mol?L-1．（2）滴定时选用
C
C
（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
．