A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素：D 元素和 E 元素在周期表中相邻，G、H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体，H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素 A 在元素周期表中的位置为（周期）（族）．
（2）写出 K 的电子式．
（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式．
（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：．
（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式．
（6）K 与 E 反应时产生的现象有，该反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
（1）离子B^-的结构示意图为；化合物CE₂的分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A₂F的形成过程．
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）．
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为．
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE₂，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是熔融的K₂CO₃．该电池的负极反应式为，电池工作时，电解质里的CO₃^2-向极移动．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子个数比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子个数比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

请完成下列问题：
（1）乙的电子式：；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为mol．
（2）D的离子结构示意图，己的空间构型．
（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO₂，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为．
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为．
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为．

F和G是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经如图反应得到：

请回答下列问题：
（1）一个E分子中有的个手性碳，F的结构简式为．
（2）A→某烃C₃H₆、D→E的反应类型依次是．
（3）B的名称是，C中所含官能团的名称是．
（4）H为D的同分异构体，且符合下列条件，其结构简式为．
①与新制Cu（OH）₂浊液共热，有砖红色沉淀产生；
②能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO₃溶液反应
③核磁共振氢谱有3个峰，为1：1：2
（5）A→B的化学方程式是；E→G的化学方程式是．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色．则A在元素周期表中的位置是，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式是，反应④的化学方程式是．
（3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是．晶体D的晶体类型为，A在生活中的常见用途（写出一种）．