将3．64gFe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（      ）

A．0．1mol／L    B．0．2mol／L    C．0．4mol／L    D．0．8mol／L

常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:

A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

（15分）

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是           （填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                    。

②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c₁和c₂，则有c₁=10c₂

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

①不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)

③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为             （填序号）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA为CH₃COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是           。

②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 _ _        mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。