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某学生计划用37％，密度为1.19 g／ml的浓盐酸配制0.2 mol／L的稀盐酸500 mL，若实验仪器有：A、100 mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、10 mL量筒 F、胶头滴管 G、100 mL烧杯 H、500 mL容量瓶
(1)
实验时应选用的仪器是(填编号)：________
(2)
在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：
A．
使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．
容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；
C．
配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
D．
将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；
E．
当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀．
(3)
该学生用上述准确配制的0.2 mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度．设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)
方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V mL
方案II：操作方法与[方案Ⅰ]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂．
假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．