摘要：7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后.溶液显酸性.溶液中下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A．[H+]+[K+] = [CH3COO-]+[Cl-]+[OH-] B．[CH3COO-]+[ CH3COOH] =0.2mol/L C．[CH3COO-]> [ CH3COOH] D．[K+]> [CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+]
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将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol/L | B、0.2mol/L | C、0.3mol/L | D、0.4mol/L |
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（ ）
| A、c（HCN）＜c（CN-） | B、c（HCN）+c（CN-）=0.2mol/L | C、c（Na+）＜c（CN-） | D、c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-） |
将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 
2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（ ）
2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（ ）
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（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
。
③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh= 
=2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH= 。