29．硫酸是强酸.中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是.硫酸在水中的第一步电离是完全的.第二步电离并不完全.其电离情况为: H2SO4=H++HSO4-.HSO4-H++SO42-. 请——青夏教育精英家教网——

摘要：29．硫酸是强酸.中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是.硫酸在水中的第一步电离是完全的.第二步电离并不完全.其电离情况为: H2SO4=H++HSO4-.HSO4-H++SO42-. 请回答下列有关问题: (1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性 .“中性或“弱碱性 ).其理由是 , (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 , (3)在0.10mol·L-1的Na2SO4溶液中.下列离子浓度关系正确的是 , A．c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) B．c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+) C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 , (5)若25℃时.0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol·L-1.则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)0.029mol·L-1.其理由是 , (6)如果25℃时.0.10mol·L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11.则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)= mol·L-1.

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-

SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-

（用离子方程式表示）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺

Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺

；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是

（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]

0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是

H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺电离出的H⁺
抑制HSO₄^-的电离

H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺电离出的H⁺
抑制HSO₄^-的电离

；
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]=

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硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）

A．将等浓度、等体积的H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．将等浓度的H₂SO₄溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．25℃时，如果0.10 mol/L H₂SO₄溶液的c（H⁺）=0.11mol/L，则0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＞0.1mol/L

D．25℃时，0.10 mol/LNaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂S0₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为

．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是

（填写编号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-）

0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是

．
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）写出下列反应的离子方程式
H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应

；
H₂SO₄溶液与Na₂SO₄溶液反应

．
（3）在0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．（填编号）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol?L^-1
B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度

0.01mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

．
（3）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

．
（4）如果25℃时，0.10mol?L^-1 H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=

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