Cu―Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一怪氧化膜（成份为Fe₂O₃和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：

　　　 ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

　　　 ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

　　　 ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水。

（1）A中存在的阳离子有　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

（2）B的单质为　　　　　　 ，质量为　　　　　　　　 g。

（3）③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为　　　　　　 mol。

（4）此合金块中氧元素的质量为　　　　　　 g。

(08福建政和一中模拟)Cu―Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为FeO和 CuO)，现进行如下实验（以下气体体积均在标准状况下测得)：

①将此合金5．76g置于烧杯中，然后将稀HSO逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu），还有滤渣   B。

将滤渣B投入到一定浓度的HNO中，完全溶解．得NO和NO：的％台气体896mL，经Ⅻ定此混合气体的密度为1 52g／L。

③将①所得滤液加入d同度足i白q HN0 a中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO,气体恰好完全溶于水。

（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有_______________________________

（2）A中的阳离子有______________，滤渣B中含______________________

（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为_________mo1，Cu的物质的量为________mo1

（4）V的数值为__________

（11分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO)，一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。

［探究目的］实验测定样品中Fe，Cu的质量。

［探究思路］设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。

［实验探究］（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）

①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu²⁺)，还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO₂的混合气体，总体积896mL，其中NO₂体积为224mL。

③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO₃中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。

［结果处理］

（1）A中存在的阳离子有    ▲____，滤渣B为__ ▲_____。

（2）依次写出步骤③中加入HNO₃时发生反应的离子反应方程式   ▲   。

（3）被腐蚀前的合金中Fe的质量为__ ▲___g，Cu的质量为__ ▲___g。

（4）实验探究①中V为   ▲   mL。