摘要：已知t℃时.盐M(不含结晶水.摩尔质量为126g·mol-1)的溶解度为S g.在一定量的M的水溶液中加入a g M后.恰好为t℃时的饱和溶液.饱和溶液的密度是ρg·mL-1,物质的量浓度是c mol·L-1.质量分数为ω.若用M·7H2O代替M.欲使原溶液在t℃时恰好饱和.则需加入b g M·7H2O.下列等式不正确的是 A.b=200a B.a=b/2 C.126c=1000sρ D.1000ωρ=126c
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已知t℃时，盐M(不含结晶水，式量＝126)的溶解度为S g．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量为
[ ]
A．2a g
B．(2＋
)a g
)a gC．
g
gD．(1＋
)a g
)a g
已知t ℃时，盐M（不含结晶水，式量为126）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t ℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t ℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量(g)为
A.2a B.
C.(2+
)a D.(1+
)a
甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．
（1）T1℃反应的平衡常数为 ．
（2）图中P1 P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L．
（4）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母，下同）．
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v正（CH3OH）=v正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是 ．
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 ．
（7）以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式： ．
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在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．
（1）T1℃反应的平衡常数为
（2）图中P1
（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
（4）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v正（CH3OH）=v正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
（7）以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：