摘要：下列说法正确的是: A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．离子化合物一定含非金属元素
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下列说法正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1．
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1．
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下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
B．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
C．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强
D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
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A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
B．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
C．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强
D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
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