(1)下列说法正确的是____________(选填序号)。

A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B.配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先检验纯度

D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01 mol·L^-1到0.008 mol·L^-1等一系列浓度的［Fe(SCN)₆］^3-(红色)溶液作为标准比色液。

②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。

④比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

试回答下列问题：

①配制100 mL 0.01 mol·L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：_______________、_______________。

②步骤②脱色过程包括加入____________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。

③步骤②样品处理中，氧化的目的是______________________________________________。

（1）下列说法正确的是__________。（选填序号）

A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

C.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

D.测定中和热时，环形玻璃搅拌棒要用力搅拌，使测得的温度更准确

E.测定硫酸铜晶体结晶水质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大

F.石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部。

（2）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制 0.01 mol·L^-1、0.008 mol·L^-1等一系列浓度的［Fe(SCN)₆］^3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于试管中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释至10 mL

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

①配制100 mL 0.01 mol·L^-1 ［Fe(SCN)₆］^3-溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要___________、___________。

②步骤②脱色过程中包括加入：（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）。

③比色法确定待测液的浓度其原理是：_____________________________________________。

④若某补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是???????????? 。

A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为??????? 。

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①该溶液中c（Na+）与 c（OH-） 之比为?????????? 。

②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是            。
A．若反应速率v(SO₂)=v(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：