（⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：
⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________                         ；
⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________       ；
⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________                                 ；
⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
⑸工业制取甲的反应为：D₂(g)＋3A₂(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________ (3分) 。
A.将甲不断从反应体系中分离     B.减小反应体系的压强    C.降低反应体系的温度
D.加入适当的催化剂             E.向体系中充入D₂和A₂

（⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：

⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________                          ；

⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________        ；

⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________                                  ；

⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。

⑸工业制取甲的反应为：D₂(g)＋3A₂(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________ (3分) 。

A.将甲不断从反应体系中分离     B.减小反应体系的压强    C.降低反应体系的温度

D.加入适当的催化剂             E.向体系中充入D₂和A₂

（14分，方程式各3分，其余每空2分）2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物，它结构简式是：

。

（1）2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是                  ；在一定条件下它可发生化学反应的类型有           （填序号）；

   A.水解反应  B.取代反应  C.加成反应  D.消去反应  E.加聚反应  F.中和反应

（2）下列物质与2-羟基丁二酸互为同分异构体的是          （填序号）；

（3）写出2-羟基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：

                                                                           ；

（4）2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。

写出X的结构简式    　　　　   ，其化学方程式为：

（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。

（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。

（3）装置C中盛放的试剂是     （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，

该反应的离子方程式是                                                  。

A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       

A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除①以外

（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。

（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）

（1）在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，现象为_____________________________，

    反应的离子方程式为:_________________________________________________

（2）在CH₃CH₂CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，现象为_______________________________，

原因是__________________________

（3）若先将CH₃CH₂CH₂Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:

___________________________________、______________________________________。