Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，其电子式为．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为，其中心原子的杂化类型为，VSEPR模型空间构型为．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X、YZ．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式，X元素在周期表中的位置．

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含个σ键，个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是．

		单键	双键	叁键
AB	键能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	键能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A；B；C；D；E．
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO₂  B.6.8gNH₃  C.1.204×10²⁴CH₄  D.0.5molCO₂；
其中质量由大到小的顺序为，各物质所含原子数由大到小的顺序是，其体积由大到小的顺序是，气体的密度由大到小的顺序是．（填序号）
Ⅱ．相同质量的CO和CO₂，其物质的量之比为，所含的氧原子个数比为，所含碳元素的质量比为，相同条件下的体积比为．

Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是，四种酸中酸性最弱的是．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是、．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：；足量的CO₂通入NaCN溶液中：．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH₄Cl固体 
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是；电离平衡会向逆向移动是．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都较小的是．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）减小的是；c（NH₄⁺）减小，c（OH^-）增大的是．